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Chapitre 2 - Solutions aqueuses : un exemple de mélanges

Une espèce chimique dissoute en solution est :

un soluté.

un solvant.

de l'eau.

Chapitre 2 - Solutions aqueuses : un exemple de mélanges

Une solution est obtenue par :

dissolution d'un solvant dans un soluté.

distillation d'un soluté dans un solvant.

dissolution d'un soluté dans un solvant.

Chapitre 2 - Solutions aqueuses : un exemple de mélanges

Une solution est :

un mélange homogène.

un mélange hétérogène.

toujours saturée en soluté.

Chapitre 2 - Solutions aqueuses : un exemple de mélanges

La solubilité du sulfate de cuivre pentahydraté dans une eau à 20 °C, est égale à 317 g·L–1. Dans un litre d'eau à 20 °C, on peut dissoudre une masse de sulfate de cuivre pentahydraté égale à :

518 g.

193 g.

317 g.

Chapitre 2 - Solutions aqueuses : un exemple de mélanges

La masse volumique ⍴, la masse de solution m et le volume V de solution sont liées par la relation :

Chapitre 2 - Solutions aqueuses : un exemple de mélanges

La précision d'une balance est de 1 mg soit :

1 × 103 g.

1 × 10–2 g.

1 × 10–3 g.

Chapitre 2 - Solutions aqueuses : un exemple de mélanges

1,0 L d'une solution aqueuse d'éthanol à 70 % contient :

0,70 L d'éthanol.

0,30 L d'éthanol.

70/100 L d'éthanol.