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QCM
Chapitre 2 - Méthodes physiques d’analyse d’un système chimique
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Dans ce quiz, les questions sont liées les unes aux autres.

Pensez à bien noter sur une feuille vos réponses au fur et à mesure.

Commencer

Question 1

Si [H3O+] = 5,0 × 10–3 mol·L–1, le pH est égal à :

–2,30

2,30

5,00

Question 2

Si pH = 3,20, [H3O+] est égale à :

6,3 × 104 mol·L–1

6,3 × 10–3 mol·L–1

6,3 × 10–4 mol·L–1

Question 3

Quelles bandes d’absorption présente cette molécule ?

PCTle_QCMbilan_C02_3

Données  : Les bandes IR caractéristiques sont indiquées dans le rabat V du manuel.

vers 3 600 cm–1

vers 2 000 cm–1

vers 1 700 cm–1

Question 4

2,5 × 10–1 mol·m–3 est égal à :

2,5 × 10–4 mol·L–1

2,5 × 102 mol·L–1

2,5 × 10–3 mol·L–1

Question 5

On considère des solutions d’hydroxyde de potassium (K+(aq), HO–(aq)).

Données : Conductivités molaires ioniques :

• λHO– = 19,8 × 10–3 S·m2·mol–1
• λK+ = 7,3 × 10–3 S·m2·mol–1

On mesure une conductance G = 9,64 × 10–4 S avec une cellule de constante 90,0 m–1.

La conductivité est :

1,07 × 10–5 S·m–1

8,68 × 10–2 S·m–1

8,68 × 10–5 S·m–1

Question 6

On considère des solutions d’hydroxyde de potassium (K+(aq), HO–(aq)).

Données : Conductivités molaires ioniques :

• λHO– = 19,8 × 10–3 S·m2·mol–1
• λK+ = 7,3 × 10–3 S·m2·mol–1

Si la conductivité de la solution est σ = 8,67 × 10–2 S·m–1, sa concentration est :

3,20 × 10–3 mol·L–1

3,20 mol·L–1

3,20 mol·m–3

Question 7

On considère des solutions d’hydroxyde de potassium (K+(aq), HO–(aq)).

Données : Conductivités molaires ioniques :

• λHO– = 19,8 × 10–3 S·m2·mol–1
• λK+ = 7,3 × 10–3 S·m2·mol–1

La conductivité d’une solution à c = 1,00 × 10–2 mol·L–1 est :

2,71 × 10–4 S·m–1

2,71 × 10–1 S·m–1

2,71 × 102 S·m–1

Question 8

Pour doser par étalonnage une solution électrolytique incolore, on peut utiliser :

l’absorbance.

la conductance.

la conductivité.

Question 9

On considère un échantillon de gaz parfait de volume V = 3,20 L à une pression P = 1,50 × 105 Pa et une température θ = 25,00 °C.

Données : La constante des gaz parfaits est  R = 8,31 J·mol–1·K–1, le zéro absolu est  –273,15°C.

La température absolue est :

T = –248,15 K

T = 248,15 K

T = 298,15 K

Question 10

On considère un échantillon de gaz parfait de volume V = 3,20 L à une pression P = 1,50 × 105 Pa et une température θ = 25,00 °C.

Données : La constante des gaz parfaits est R = 8,31 J·mol–1·K–1, le zéro absolu est –273,15°C.

La quantité de matière de gaz parfait dans l’échantillon est :

PCTle_QCMbilan_C02_10a

PCTle_QCMbilan_C02_10b

PCTle_QCMbilan_C02_10c

Question 11

On considère un échantillon de gaz parfait de volume V = 3,20 L à une pression P = 1,50 × 105 Pa et une température θ = 25,00 °C.

Données : La constante des gaz parfaits est R = 8,31 J·mol–1·K–1, le zéro absolu est –273,15°C.

La quantité de matière de gaz dans l’échantillon est :

1,94 × 10–1 mol

1,62 mol

1,94 × 102 mol