Prérequis
Chapitre 4 - Cinétique chimique
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question 1

L’oxydant I2 :

est réduit en I.

est oxydé en I.

perd des électrons pour former I.

question 2

Soit la demi-équation SO2 + 2 H2O = SO42– + 4 H+ + 2 e.

SO2 subit une oxydation.

SO2 est un réducteur.

SO2 subit une réduction.

question 3

L’équation de la réaction entre Ag+ et Cu est :

Ag+ + Cu → Ag + Cu2+ + e

Ag+ + Cu → Ag + Cu2+

2 Ag+ + Cu → 2 Ag + Cu2+

On s’intéresse à la réaction d’équation N2 + 3 H2 → 2 NH3.

question 4

On introduit initialement des quantités de matière n de N2 et n’ de H2.

Dans la ligne « Quantité de matière en cours de réaction », on écrit :

n + x pour N2 et n’ + 3x pour H2.

n – x pour N2 et n’ – 3x pour H2.

n – x pour N2 et 3n’ – x pour H2.

On s’intéresse à la réaction d’équation N2 + 3 H2 → 2 NH3.

question 5

Si N2 est le réactif limitant, sa quantité de matière :

initiale est inférieure à celle de H2.

finale est supérieure à celle de H2.

initiale est nulle.

On s’intéresse à la réaction d’équation N2 + 3 H2 → 2 NH3.

question 6

Si on introduit n = 2,0 mol de N2 et n’ = 3,0 mol de H2 :

N2 est le réactif limitant.

N2 est introduit en excès.

le mélange est stœchiométrique.

question 7

Lequel ou lesquels de ces schémas de Lewis sont justes ?

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question 8

Le schéma de Lewis de la molécule d’ammoniac est :

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question 9

L’électronégativité d’un élément chimique mesure :

sa capacité à repousser les électrons d’une liaison de valence.

sa capacité à attirer à lui les électrons d’une liaison de valence.

sa charge électrique négative.

question 10

Une liaison est polarisée si les atomes qu’elle relie :

sont identiques.

sont différents.

ont une différence d’électronégavité supérieure à 0,4.

question 11

Une molécule est polaire si :

toutes les liaisons sont polarisées.

elle possède une seule liaison polarisée.

elle contient uniquement des atomes de carbone et d’hydrogène.

question 12

Laquelle ou lesquelles de ces molécules sont polaires ?

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