question 1
L’oxydant I2 :
est réduit en I–.
est oxydé en I–.
perd des électrons pour former I–.
question 2
Soit la demi-équation SO2 + 2 H2O = SO42– + 4 H+ + 2 e–.
SO2 subit une oxydation.
SO2 est un réducteur.
SO2 subit une réduction.
question 3
L’équation de la réaction entre Ag+ et Cu est :
Ag+ + Cu → Ag + Cu2+ + e–
Ag+ + Cu → Ag + Cu2+
2 Ag+ + Cu → 2 Ag + Cu2+
On s’intéresse à la réaction d’équation N2 + 3 H2 → 2 NH3.
question 4
On introduit initialement des quantités de matière n de N2 et n’ de H2.
Dans la ligne « Quantité de matière en cours de réaction », on écrit :
n + x pour N2 et n’ + 3x pour H2.
n – x pour N2 et n’ – 3x pour H2.
n – x pour N2 et 3n’ – x pour H2.
On s’intéresse à la réaction d’équation N2 + 3 H2 → 2 NH3.
question 5
Si N2 est le réactif limitant, sa quantité de matière :
initiale est inférieure à celle de H2.
finale est supérieure à celle de H2.
initiale est nulle.
On s’intéresse à la réaction d’équation N2 + 3 H2 → 2 NH3.
question 6
Si on introduit n = 2,0 mol de N2 et n’ = 3,0 mol de H2 :
N2 est le réactif limitant.
N2 est introduit en excès.
le mélange est stœchiométrique.
question 7
Lequel ou lesquels de ces schémas de Lewis sont justes ?
question 8
Le schéma de Lewis de la molécule d’ammoniac est :
question 9
L’électronégativité d’un élément chimique mesure :
sa capacité à repousser les électrons d’une liaison de valence.
sa capacité à attirer à lui les électrons d’une liaison de valence.
sa charge électrique négative.
question 10
Une liaison est polarisée si les atomes qu’elle relie :
sont identiques.
sont différents.
ont une différence d’électronégavité supérieure à 0,4.
question 11
Une molécule est polaire si :
toutes les liaisons sont polarisées.
elle possède une seule liaison polarisée.
elle contient uniquement des atomes de carbone et d’hydrogène.
question 12
Laquelle ou lesquelles de ces molécules sont polaires ?
