QCMQuestion 1
Le produit ionique de l’eau est associé à la réaction d’équation :
2 H2O(ℓ) ⇌ H3O+(aq) + HO–(aq)
H3O+(aq) + HO–(aq) → 2 H2O(ℓ)
2 H2O(ℓ) → H3O+(aq) + HO–(aq)
Question 2
Données :
Les solutions sont à 25 °C et pKe = 14,00.
Une solution de concentration en ions hydroxyde [HO–]éq = 0,10 mol·L–1 :
a un pH de 1,00.
a un pH de 13,00.
est basique.
Question 3
L’ammoniac NH3 (aq) est une base faible.
Sa réaction avec l’eau est totale.
À l’équilibre, une solution aqueuse d’ammoniac ne contient pas d’ammoniac.
Sa réaction avec l’eau n’est pas totale.
Question 4
Le pH d’une solution d’acide nitrique de concentration
Il s’agit d’un acide fort.
Il s’agit d’un acide faible.
La réaction de cet acide avec l’eau est totale.
Question 5
À concentrations en acide apporté égales, une solution d’acide fort a un pH :
inférieur à celui d’une solution d’acide faible.
égal à celui d’une solution d’acide faible.
supérieur à celui d’une solution d’acide faible.
Question 6
À pH égal, une solution d’acide fort a une concentration en acide apporté :
inférieure à celle d’une solution d’acide faible.
égale à celle d’une solution d’acide faible.
supérieure à celle d’une solution d’acide faible.
Question 7
La constante d’acidité du couple NH4+/NH3 est associée à la réaction :
de NH4+ avec H2O.
de NH3 avec H2O.
de NH3 avec H3O+.
Question 8
Pour NH4+/NH3, p
La force de NH3 est plus grande que celle de HCOO–.
La force de NH4+ est plus grande que celle de HCOOH.
Question 9
On considère une solution contenant dix fois plus d’ions ammonium NH4+ que d’ammoniac NH3.
Son pH est égal à :
p
p
p
Question 10
On considère une solution contenant dix fois plus d’ions ammonium NH4+ que d’ammoniac NH3.
Dans cette solution :
NH4+ prédomine.
NH3 prédomine.
il y a davantage d’ions oxonium que d’ions hydroxyde.
Question 11
Lorsqu’on dilue une solution tampon, son pH :
augmente.
reste constant.
diminue.