► Données

● pK_A du couple NH₄⁺ /NH₃ : pK_A = 9,23
● Masse molaire de l’ammoniac : M = 17,0 g·mol^–1
● Masse volumique de la solution S₀ : ρ₀ = 920 g·L^–1

2. On se propose de vérifier de deux manières que la réaction support du titrage est bien totale.

a. Après avoir écrit l’équation de cette réaction, établir l’expression de sa constante d’équilibre K en fonction de la constante d’acidité K_A du couple de l’ammoniac. Calculer sa valeur et conclure.

b. Lors du titrage, le pH de la solution vaut 9,6 après l’ajout d’un volume V_A = 6,0 mL d’acide chlorhydrique.
Quel est le réactif limitant à ce stade du titrage ?
À l’aide d’un tableau d’avancement, déterminer l’avancement final x_f et maximal x_max. En déduire le taux d’avancement final 𝜏_f et conclure.