Solution titrée
Solution titrante
Conditions expérimentales
Tableau de valeurs
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Solution titrée
Solution titrée :
Solution aqueuse d'acide chlorhydrique
Solution aqueuse d'acide éthanoïque
Solution aqueuse d'acide fluorhydrique
Solution aqueuse d'acide lactique
Solution aqueuse d'acide méthanoïque
Solution aqueuse de phénol
Solution aqueuse d'ammoniaque
Solution aqueuse d'éthanoate de sodium
Solution aqueuse d'hydroxyde de sodium
Solution aqueuse de méthylamine
Solution aqueuse d'acide oxalique
Solution aqueuse de diiode
Solution aqueuse de dioxyde de soufre
Solution aqueuse de nitrite de sodium
Solution aqueuse de permanganate de potassium
Solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène
Solution aqueuse de sulfate de fer II
Solution aqueuse de chlorure de magnésium
Solution aqueuse de chlorure de sodium
Solution aqueuse de sulfate de sodium
Volume :
V
1
=
5,0 mL
10,0 mL
20,0 mL
25,0 mL
50,0 mL
Concentration :
c
1
=
× 10
–5
–4
–3
–2
–1
mol·L
–1
Valeurs autorisées :
de 10
–5
à 10
–1
mol·L
–1
Conditions expérimentales
Instrument de mesure :
Utiliser un pH-mètre
Utiliser un conductimètre
Ajout d'eau :
Volume à ajouter :
V
eau
=
Pas d'ajout
10 mL
20 mL
50 mL
100 mL
150 mL
200 mL
250 mL
Indicateur coloré acido-basique :
Pas d'indicateur coloré
Bleu de bromophénol : 3,0 – 4,6
Hélianthine : 3,1 – 4,4
Rouge de méthyle : 4,4 – 6,2
Bleu de bromothymol (BBT) : 6,0 – 7,6
Rouge de crésol : 7,0 – 8,8
Phénolphtaléine : 8,2 – 9,8
Jaune d'alizarine : 10,1 – 12,0
Affichage :
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Solution titrante
La solution titrante
est une
solution aqueuse de permanganate
de potassium.
Concentration :
c
=
× 10
–5
–4
–3
–2
–1
mol·L
–1
Valeurs autorisées :
de 10
–5
à 10
–1
mol·L
–1
Tableau de valeurs
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