Titrage colorimétrique de l'acide oxalique

On réalise le titrage colorimétrique d’un volume V₁ = 20,0 mL d’une solution aqueuse d’acide oxalique H₂C₂O_4 (aq) de concentration inconnue c₁ par une solution aqueuse de permanganate de potassium (K⁺_(aq), MnO₄^–_(aq)) de concentration c = 2,50 × 10^–2 mol·L^–1, en présence d’ions H⁺ en excès.
L’ion permanganate est violet en solution aqueuse ; c’est la seule espèce colorée mise en jeu.

La réaction support du titrage est :

2 MnO₄^– + 6 H⁺ + 5 H₂C₂O₄ → 2 Mn²⁺ + 8 H₂O + 10 CO₂

1. Rappeler le principe d’un titrage colorimétrique.

2. Comment détermine-t-on l’équivalence pour ce titrage ?

3. Réaliser le titrage pour déterminer à la goutte près le volume équivalent V_E.

4. Quelle est la concentration c₁ de l'acide oxalique ?

 5,65 × 10^–3 mol·L^–1
 1,41 × 10^–2 mol·L^–1
 2,26 × 10^–2 mol·L^–1
 3,53 × 10^–2 mol·L^–1

 Valider 

Bravo : c'est la bonne réponse. c₁ = 3,53 × 10^–2 mol·L^–1.

Ce n'est pas la bonne réponse : vous devez prendre en compte la stœchiométrie de la réaction.

Exercice 11 p. 87 de Physique chimie Terminale, Éditions Hatier, 2020.