QCML'oxydant I2 :
est réduit en I−.
est oxydé en I−.
perd des électrons pour former I−.
Pour réviser cette notion, voir le cours 1 : Réaction d'oxydo-réduction.
La demi-équation du couple I2/I− est :
I2 + e− = I−
I2 = 2 I− + 2 e−
I2 + 2 e− = 2 I−
Pour réviser cette notion, voir le cours 1 : Réaction d'oxydo-réduction.
Soit la demi-équation : SO2 + 2 H2O = SO42− + 4 H+ + 2 e−
Le couple mis en jeu est SO2 / SO42−.
SO2 est un réducteur.
SO2 subit une réduction.
Pour réviser cette notion, voir le cours 1 : Réaction d'oxydo-réduction.
La réaction d'oxydo-réduction entre I2 et SO2 :
a pour équation 2 I2 + SO2 + 2 H2O → 2 I− + SO42− + 4 H+
a pour équation I2 + SO2 + 2 H2O → 2 I− + SO42− + 4 H+
implique un transfert d'électrons de I2 vers SO2.
Pour réviser cette notion, voir le cours 1 : Réaction d'oxydo-réduction.
Soient les demi-équations : Ag+ + e− = Ag et Cu = Cu2+ + 2 e−. Les couples mis en jeu sont :
Ag+/Ag et Cu/Cu2+.
Ag+/Ag et Cu2+/Cu.
Ag/Ag+ et Cu/Cu2+.
Pour réviser cette notion, voir le cours 1 : Réaction d'oxydo-réduction.
L'équation de la réaction entre Ag+ et Cu est :
Ag+ + Cu → Ag + Cu2+ + e−
Ag+ + Cu → Ag + Cu2+
2 Ag+ + Cu → 2 Ag + Cu2+
Pour réviser cette notion, voir le cours 1 : Réaction d'oxydo-réduction.
Pour cette question, on s'intéresse à la réaction d'équation N2 + 3 H2 → 2 NH3.
Lorsque l'avancement de la réaction est x :
la quantité de matière de NH3 a augmenté de 2x.
la quantité de matière de H2 a augmenté de 3x.
la quantité de matière de tous les réactifs a diminué de x.
Pour réviser cette notion, voir le cours 2 : Évolution d'un système chimique.
Pour cette question, on s'intéresse à la réaction d'équation N2 + 3 H2 → 2 NH3.
La transformation est totale.
Son avancement final est égal à son avancement maximal.
N2, H2 et NH3 sont présents à l'état final.
Le mélange final ne contient que NH3.
Pour réviser cette notion, voir le cours 2 : Évolution d'un système chimique.
Pour cette question, on s'intéresse à la réaction d'équation N2 + 3 H2 → 2 NH3.
On introduit initialement des quantités de matière
Pour réviser cette notion, voir le cours 2 : Évolution d'un système chimique.
Pour cette question, on s'intéresse à la réaction d'équation N2 + 3 H2 → 2 NH3.
Si on introduit
N2 est le réactif limitant.
on introduit N2 en excès.
le mélange est stœchiométrique.
Pour réviser cette notion, voir le cours 3 : Composition du système dans l'état final.
Pour cette question, on s'intéresse à la réaction d'équation N2 + 3 H2 → 2 NH3.
Si N2 est le réactif limitant, sa quantité de matière :
initiale est inférieure à celle de H2.
finale est supérieure à celle de H2.
initiale est nulle.
Pour réviser cette notion, voir le cours 3 : Composition du système dans l'état final.
Pour cette question, on s'intéresse à la réaction d'équation N2 + 3 H2 → 2 NH3.
On souhaite constituer un mélange stœchiométrique de N2 et de H2.
Les quantités de matière initiales des deux réactifs sont égales.
La quantité de matière initiale de H2 est trois fois celle de N2.
La quantité de matière initiale de N2 est trois fois celle de H2.
Pour réviser cette notion, voir le cours 3 : Composition du système dans l'état final.
Pour cette question, on s'intéresse à la réaction d'équation N2 + 3 H2 → 2 NH3.
On forme 2,0 mol de NH3.
xmax = 2,0 mol.
xmax = 1,0 mol.
Il a fallu au minimum apporter 1,0 mol de N2 et 3,0 mol de H2.
Pour réviser cette notion, voir le cours 3 : Composition du système dans l'état final.